Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước là một trong những nội dung quan trọng thuộc Chương 2 – Nitrogen – sulfur trong chương trình Hóa học 11. Bài học này giúp học sinh hiểu sâu hơn về các loại cân bằng hóa học đặc biệt xảy ra trong môi trường nước, nơi mà acid, base và muối tương tác lẫn nhau.

Trong bài học này, học sinh cần nắm vững các khái niệm cơ bản như:

• Khái niệm về acid, base, muối theo thuyết điện ly và thuyết Bronsted-Lowry.
• pH của dung dịch và cách tính pH của dung dịch acid mạnh, base mạnh.
• Sự điện ly của acid yếu, base yếu và hằng số điện ly K_a, K_b.
• Tích số ion của nước K_w và mối quan hệ giữa pH và pOH.
• Phản ứng thủy phân của muối và môi trường của dung dịch muối.

👉 Hãy cùng Dethitracnghiem.vn thử sức với đề thi và kiểm tra ngay khả năng của mình! 🚀

Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

1.Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid là chất:
A.Nhường ion OH^–.
B.Nhận electron.
C.Nhường proton H⁺.
D.Nhận proton H⁺.

2.Giá trị pH của dung dịch acid mạnh có giá trị:
A.pH > 7.
B.pH < 7.
C.pH = 7.
D.pH = 14.

3.Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
A.HCl 0.1M.
B.CH₃COOH 0.1M.
C.NaOH 0.1M.
D.H₂SO₄ 0.1M.

4.Cho dung dịch HCl có nồng độ 0.01M. Giá trị pH của dung dịch này là:
A.12.
B.2.
C.2.
D.1.

5.Trong dung dịch nước, tích số ion của nước \( K_w \) có giá trị là:
A.10^-10.
B.10^-12.
C.10^-14.
D.10^-16.

6.Cho dung dịch NaOH có pH = 12. Giá trị pOH của dung dịch này là:
A.12.
B.2.
C.7.
D.14.

7.Acid yếu CH₃COOH điện ly trong nước tạo ra:
A.CH₃COO^– và OH^–.
B.CH₃COO^– và H⁺.
C.CH₃COOH⁺ và H⁺.
D.CH₃COOH⁺ và OH^–.

8.Hằng số điện ly acid \( K_a \) càng lớn thì lực acid:
A.Càng mạnh.
B.Càng yếu.
C.Không đổi.
D.Không xác định.

9.Muối nào sau đây khi tan trong nước tạo dung dịch có môi trường acid?
A.NaCl.
B.Na₂CO₃.
C.NH₄Cl.
D.CH₃COONa.

10.Phản ứng thủy phân muối là phản ứng giữa ion của muối với:
A.Nước.
B.Acid.
C.Base.
D.Muối khác.

11.Cho dung dịch NH₃ có nồng độ 0.1M và \( K_b = 1.8 \times 10^{-5} \). pH của dung dịch này là:
A.11.3
B.10.3
C.9.3
D.11.13

12.Dung dịch muối nào sau đây có pH gần bằng 7 nhất?
A.KCl.
B.Na₂CO₃.
C.FeCl₃.
D.NH₄NO₃.

13.Chất nào sau đây là base liên hợp của acid H₂PO₄^–?
A.H₃PO₄.
B.HPO₄^2-.
C.PO₄^3-.
D.H⁺.

14.Trong phản ứng: \( NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^- \), NH₃ đóng vai trò là:
A.Acid.
B.Base.
C.Muối.
D.Acid và base.

15.Cho 100ml dung dịch HCl 0.1M tác dụng với 100ml dung dịch NaOH 0.1M. pH của dung dịch thu được là:
A.pH < 7. B.pH > 7.
C.pH = 7.
D.Không xác định.