Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 8: Sulfuric acid và muối sulfate

Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 8: Sulfuric acid và muối sulfate là một bài học trọng tâm thuộc Chương 2 – Nitrogen – sulfur trong chương trình Hóa học 11. Bài học này trang bị cho học sinh những kiến thức sâu sắc về sulfuric acid (H₂SO₄), một acid vô cơ quan trọng hàng đầu trong công nghiệp, và các muối sulfate của nó.

Trong bài học này, học sinh cần nắm vững các kiến thức cơ bản như:

• Tính chất vật lý và hóa học của sulfuric acid (H₂SO₄): độ mạnh acid, tính háo nước, tính oxi hóa mạnh (đặc biệt là sulfuric acid đặc nóng).
• Điều chế sulfuric acid: phương pháp tiếp xúc trong công nghiệp.
• Tính chất và ứng dụng của muối sulfate: tính tan, nhận biết ion sulfate (SO₄^2-).
• Ứng dụng quan trọng của sulfuric acid và muối sulfate trong đời sống và sản xuất.
• Ảnh hưởng của sulfuric acid và muối sulfate đến môi trường (nếu có) và biện pháp bảo vệ.

👉 Hãy cùng Dethitracnghiem.vn chinh phục những câu hỏi trắc nghiệm để làm chủ kiến thức về sulfuric acid và muối sulfate! 🚀

Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 8: Sulfuric acid và muối sulfate

1.Công thức hóa học của sulfuric acid là:
A.H₂SO₃.
B.H₂SO₄.
C.H₂S.
D.HSO₄.

2.Sulfuric acid đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh là do:
A.Ion H⁺.
B.Ion SO₄^2-.
C.Nguyên tử S có số oxi hóa +6.
D.Phân tử H₂O.

3.Tính chất vật lý đặc trưng của sulfuric acid đặc là:
A.Có màu vàng.
B.Dễ bay hơi.
C.Háo nước mạnh.
D.Có mùi hắc.

4.Trong công nghiệp, sulfuric acid được điều chế bằng phương pháp:
A.Điện phân dung dịch.
B.Nhiệt phân muối sulfate.
C.Tiếp xúc.
D.Oxi hóa trực tiếp sulfur.

5.Nguyên liệu chính để sản xuất sulfuric acid trong công nghiệp là:
A.Quặng pyrite (FeS₂).
B.Lưu huỳnh (S).
C.Khí hydrogen sulfide (H₂S).
D.Muối sulfate.

6.Phản ứng nào sau đây thể hiện tính acid mạnh của sulfuric acid loãng?
A.H₂SO₄ + Cu →
B.H₂SO₄ đặc + Cu →
C.H₂SO₄ + NaOH →
D.H₂SO₄ đặc + C →

7.Kim loại nào sau đây KHÔNG phản ứng với sulfuric acid loãng?
A.Zn.
B.Mg.
C.Au.
D.Fe.

8.Sản phẩm khử của sulfuric acid đặc, nóng khi tác dụng với kim loại có thể là:
A.SO₂, S, H₂S.
B.SO₃, S, H₂O.
C.SO₂, S, H₂S.
D.SO₃, SO₂, H₂.

9.Để nhận biết ion sulfate (SO₄^2-) trong dung dịch, người ta thường dùng thuốc thử là:
A.Dung dịch NaOH.
B.Dung dịch HCl.
C.Dung dịch BaCl₂.
D.Dung dịch AgNO₃.

10.Muối sulfate nào sau đây là chất kết tủa trắng không tan trong acid mạnh?
A.BaSO₄.
B.MgSO₄.
C.Na₂SO₄.
D.CuSO₄.

11.Ứng dụng quan trọng nhất của sulfuric acid là:
A.Sản xuất phân bón.
B.Sản xuất phân bón.
C.Sản xuất thuốc tẩy.
D.Sản xuất thuốc nổ.

12.Sulfuric acid đặc được dùng để làm khô các chất khí nào sau đây?
A.NH₃.
B.H₂S.
C.O₂.
D.SO₂.

13.Muối sulfate nào sau đây được dùng làm thạch cao bó bột?
A.CaSO₄.2H₂O.
B.MgSO₄.7H₂O.
C.CuSO₄.5H₂O.
D.Na₂SO₄.10H₂O.

14.Trong phản ứng điều chế sulfuric acid theo phương pháp tiếp xúc, giai đoạn tạo ra SO₃ từ SO₂ và O₂ là giai đoạn:
A.Hấp thụ.
B.Oxi hóa xúc tác.
C.Sản xuất H₂SO₄.
D.Đốt cháy sulfur.

15.Phản ứng nào sau đây KHÔNG thể hiện tính oxi hóa của sulfuric acid đặc, nóng?
A.H₂SO₄ đặc + Cu →
B.H₂SO₄ đặc + FeO →
C.H₂SO₄ loãng + Fe →
D.H₂SO₄ đặc + S →