Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là một trong những đề thi thuộc Chương 2 – Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn trong chương trình Hóa học 10. Bài học này tổng kết lại những kiến thức quan trọng về bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn, đồng thời làm rõ ý nghĩa to lớn của bảng tuần hoàn trong việc nghiên cứu và học tập môn Hóa học.
Trong bài học này, người học cần nắm vững các kiến thức trọng tâm sau:
- Nội dung và bản chất của định luật tuần hoàn.
- Mối quan hệ giữa cấu hình electron nguyên tử và vị trí trong bảng tuần hoàn.
- Ý nghĩa của bảng tuần hoàn trong việc hệ thống hóa kiến thức hóa học.
- Ứng dụng của bảng tuần hoàn để dự đoán tính chất nguyên tố và hợp chất.
👉 Hãy cùng Dethitracnghiem.vn thử sức với đề thi và kiểm tra ngay khả năng của mình! 🚀
Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
1.Định luật tuần hoàn phát biểu rằng: “Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của
A.số khối nguyên tử.”
B.điện tích hạt nhân nguyên tử.”
C.khối lượng nguyên tử.”
D.bán kính nguyên tử.”
2.Bản chất của định luật tuần hoàn là sự biến đổi tuần hoàn về
A.số lớp electron của nguyên tử.
B.số neutron trong hạt nhân nguyên tử.
C.cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.
D.khối lượng nguyên tử.
3.Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp vào cùng một chu kì là do
A.có cùng số electron lớp ngoài cùng.
B.có cùng số lớp electron.
C.có tính chất hóa học tương tự nhau.
D.có cùng nguyên tử khối.
4.Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp vào cùng một nhóm A là do
A.có cùng số lớp electron.
B.có cùng số electron lớp ngoài cùng.
C.có tính chất vật lí tương tự nhau.
D.có cùng nguyên tử khối.
5.Ý nghĩa nào sau đây không phải là ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?
A.Hệ thống hóa các nguyên tố hóa học.
B.Cho biết mối quan hệ giữa cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố.
C.Giúp dự đoán tính chất của các nguyên tố và hợp chất chưa được nghiên cứu đầy đủ.
D.Giải thích sự hình thành liên kết hóa học giữa các nguyên tử.
6.Từ vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có thể biết được thông tin nào sau đây?
A.Số neutron trong hạt nhân.
B.Số khối của nguyên tử.
C.Cấu hình electron lớp ngoài cùng.
D.Nguyên tử khối trung bình.
7.Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Oxide cao nhất của X có công thức là
A.$XO$
B.$XO_2$
C.$XO_3$
D.$X_2O_7$
8.Nguyên tố Y ở chu kì 4, nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Hydroxide của Y có công thức là
A.$YOH$
B.$YOH$
C.$Y(OH)_2$
D.$Y(OH)_3$
9.Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử là 19. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là
A.Chu kì 3, nhóm IA
B.Chu kì 4, nhóm IA
C.Chu kì 3, nhóm IIA
D.Chu kì 4, nhóm IIA
10.Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất?
A.Na (Z=11)
B.Mg (Z=12)
C.K (Z=19)
D.Ca (Z=20)
11.Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?
A.F (Z=9)
B.Cl (Z=17)
C.Br (Z=35)
D.I (Z=53)
12.Trong một chu kì, theo chiều tăng của số hiệu nguyên tử, tính acid của oxide cao nhất có xu hướng
A.tăng dần.
B.giảm dần.
C.không đổi.
D.biến đổi không theo quy luật.
13.Trong một nhóm A, theo chiều tăng của số hiệu nguyên tử, tính base của hydroxide có xu hướng
A.tăng dần.
B.giảm dần.
C.không đổi.
D.biến đổi không theo quy luật.
14.Cho nguyên tố X có Z = 16. Phát biểu nào sau đây là đúng?
A.X là kim loại.
B.X thuộc nhóm VIIA.
C.Oxide cao nhất của X là $XO_3$.
D.Hydroxide của X có tính base.
15.Cho nguyên tố Y có Z = 12. Phát biểu nào sau đây là đúng?
A.Y là phi kim.
B.Y thuộc nhóm IIA.
C.Oxide cao nhất của Y là $YO_3$.
D.Hydroxide của Y có tính acid.
