Đề ôn tập Giữa kì 1 Hoá 11 2026 2027 – Đề 4

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn.
Câu 1. Tã lót trẻ em sau khi được giặt sạch vẫn còn mùi khai do vẫn lưu lại một lượng ammonia. Để khử hoàn toàn mùi của ammonia thì người ta cho vào nước xả cuối cùng một ít hoá chất có sẵn trong nhà. Hãy chọn hoá chất thích hợp:
A. Phèn chua.
B. Giấm ăn.
C. Muối ăn.
D. Nước gừng tươi.
Đáp án: B

Câu 2. Chất nào sau đây là chất điện li yếu?
A. NaCl.
B. $text{HNO}_3$.
C. $text{CH}_3text{COOH}$.
D. $text{FeCl}_3$.
Đáp án: C

Câu 3. Xét cân bằng sau: $2text{SO}_2(g) + text{O}_2(g) rightleftharpoons 2text{SO}_3(g)$
Nếu tăng nồng độ $text{SO}_2(g)$ (các điều kiện khác giữ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?
A. Chuyển dịch theo chiều thuận.
B. Có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc nghịch tùy thuộc vào lượng $text{SO}_2$ thêm vào.
C. Không thay đổi.
D. Chuyển dịch theo chiều nghịch.
Đáp án: A

Câu 4. Trong phản ứng: $text{N}_2(g) + 3text{H}_2(g) rightleftharpoons 2text{NH}_3(g)$. $text{N}_2$ thể hiện
A. tính acid.
B. tính khử.
C. tính base.
D. tính oxi hóa.
Đáp án: D

Câu 5. Dung dịch nào sau đây có $text{pH} > 7$?
A. $text{HNO}_3$.
B. $text{H}_2text{SO}_4$.
C. NaCl.
D. NaOH.
Đáp án: D

Câu 6. Nitrogen monoxide là tên gọi của oxide nào sau đây?
A. $text{N}_2text{O}$.
B. $text{N}_2text{O}_4$.
C. NO.
D. $text{NO}_2$.
Đáp án: C

Câu 7. Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,
A. phản ứng hoá học không xảy ra.
B. nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.
C. nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.
D. tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.
Đáp án: C

Câu 8. Cho phương trình: $text{NH}_3 + text{H}_2text{O} rightleftharpoons text{NH}_4^+ + text{OH}^-$
Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là base?
A. $text{H}_2text{O}$.
B. $text{OH}^-$.
C. $text{NH}_3$.
D. $text{NH}_4^+$.
Đáp án: C

Câu 9. Hiện tượng mưa acid
A. xảy ra khi nước mưa có $text{pH} < 7$.
B. là hiện tượng sẵn có trong tự nhiên.
C. xảy ra do sự bốc hơi của nước rồi ngưng tụ.
D. xảy ra khi nước mưa có $text{pH} < 5,6$.
Đáp án: D

Câu 10. Liên kết hoá học trong phân tử $text{NH}_3$ là liên kết
A. ion.
B. kim loại.
C. cộng hoá trị có cực.
D. cộng hoá trị không cực.
Đáp án: C

Câu 11. Dung dịch sodium chloride (NaCl) dẫn được điện là do
A. NaCl có vị mặn.
B. NaCl tan được trong nước.
C. NaCl là phân tử phân cực.
D. NaCl điện li trong nước thành ion.
Đáp án: D

Câu 12. Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?
A. Nồng độ
B. Nhiệt độ
C. Chất xúc tác
D. Áp suất
Đáp án: C

Câu 13. Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn đúng?
A. $text{NaOH} rightarrow text{Na}^+ + text{OH}^-$.
B. $text{HClO} rightarrow text{H}^+ + text{ClO}^-$.
C. $text{Al}_2(text{SO}_4)_3 rightarrow 2text{Al}^{3+} + 3text{SO}_4^{2-}$.
D. $text{NH}_4text{Cl} rightarrow text{NH}_4^+ + text{Cl}^-$.
Đáp án: C

Câu 14. Cho phản ứng thuận nghịch sau: $2text{HI}(g) rightleftharpoons text{H}_2(g) + text{I}_2(g)$. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ ($text{mol.L}^{-1}$) của $text{H}_2(g)$, $text{I}_2(g)$ và $text{HI}(g)$ được kí hiệu lần lượt là $[text{H}_2]$, $[text{I}_2]$ và $[text{HI}]$. Biểu thức hằng số cân bằng $K_c$ của phản ứng là
A. $K_c = frac{[text{H}_2][text{I}_2]}{[text{HI}]}$
B. $K_c = frac{[text{HI}]^2}{[text{H}_2][text{I}_2]}$
C. $K_c = frac{[text{H}_2][text{I}_2]}{[text{HI}]^2}$
D. $K_c = frac{[text{HI}]}{[text{H}_2][text{I}_2]}$
Đáp án: C

Câu 15. Hoạt động nào sau đây góp phần gây nên hiện tượng phú dưỡng?
A. Nước thải sinh hoạt thải trực tiếp vào nguồn nước chưa qua xử lí.
B. Ao hồ thả quá nhiều tôm, cá.
C. Sự quang hợp của cây xanh.
D. Khử trùng ao hồ sau khi tát cạn bằng vôi sống (CaO).
Đáp án: A

Câu 16. Ở trạng thái tự nhiên, nitrogen:
A. Chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.
B. tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất.
C. Chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.
D. tự do chiếm khoảng 20% thể tích không khí.
Đáp án: B

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai.
Câu 1. Xét tính chất của muối ammonium.
a) Hầu hết các muối ammonium không tan trong nước và không phân li ra ion. __________
b) Khi đun nóng muối ammonium với dung dịch kiềm thấy xuất hiện khí không màu. __________
c) Nhiệt phân các muối ammonium đều thu được khí $text{NH}_3$. __________
d) Các muối ammonium khi nhiệt phân đều làm tăng áp suất nên có nguy cơ cháy nổ do đó cần bảo quản muối ammonium cẩn thận và tránh xa nguồn nhiệt. __________
Đáp án: Đ|Đ|S|Đ

Câu 2. Cho đồ thị:

a) Đồ thị trên biểu diễn tốc độ của phản ứng một chiều phụ thuộc vào thời gian. __________
b) Tại trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. __________
c) Khi phản ứng thuận nghịch xảy ra thì tốc độ phản ứng thuận tăng dần còn tốc độ phản ứng nghịch giảm dần. __________
d) Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì phản ứng thuận và phản ứng nghịch dừng lại. __________
Đáp án: S|Đ|S|S

PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn.
Câu 1. Cho dãy các chất:, $text{CuSO}_4$, HCl, $text{HNO}_3$, $text{AlCl}_3$, $text{NH}_4text{NO}_3$, $(text{NH}_4)_2text{SO}_4$, $text{NH}_4text{HCO}_3$. Số chất thuộc loại muối ammonium là bao nhiêu?
A. 3.
B. 4.
C. 5.
D. 6.
Đáp án: 2

Câu 2. Tính pH của dung dịch NaOH 0,025M ở $25^circtext{C}$. (Kết quả làm tròn đến hàng phần mười).
Đáp án: 12

Câu 3. Học sinh X thực hiện thí nghiệm chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết nồng độ bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1M, thuốc thử phenolphtalein. Lấy 20,00 mL dung dịch HCl 0,01M cho vào bình tam giác cùng với 1-2 giọt thuốc thử. Kết quả 3 lần chuẩn độ như sau:

Xác định nồng độ (mol/L) của dung dịch NaOH (kết quả làm tròn đến hàng phần trăm).
Đáp án: 0,01

Câu 4. Nhiệt phân các muối ammonium: (1) $text{NH}_4text{Cl}$, (2) $(text{NH}_4)_2text{CO}_3$, (3) $text{NH}_4text{NO}_2$, (4) $text{NH}_4text{HCO}_3$, (5) $text{NH}_4text{NO}_3$. Hãy sắp xếp các trường hợp thu được khí $text{NH}_3$ theo số thứ tự tăng dần (ví dụ 12, 123, …)
Đáp án: 124

PHẦN IV: Tự luận (học sinh làm ra giấy tự luận)
Câu 1. Ở các vùng quê, người dân thường dùng phèn chua để làm trong nước nhờ ứng dụng của phản ứng thuỷ phân ion $text{Al}^{3+}$? Giải thích? Chất hay ion nào là acid, là base trong phản ứng thuỷ phân $text{Al}^{3+}$?

Câu 2. Cho cân bằng hoá học: $text{N}_2(g) + 3text{H}_2(g) rightleftharpoons 2text{NH}_3(g) quad Delta_rtext{H}_{298}^circ = -92text{ kJ}$
Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào (có giải thích) khi:
a) tăng nhiệt độ.
b) tách ammonia ra khỏi hỗn hợp phản ứng.

Câu 3. Theo TCVN 5945:2005 quy định về giá trị pH của nước khi thải ra môi trường phải nằm trong khoảng từ 6,0 đến 9,0. Một mẫu nước thải của nhà máy sản xuất có $text{pH} = 3,0$. Để thải ra ngoài môi trường thì cần phải tăng pH theo tiêu chuẩn. Nhà máy này dùng vôi sống (CaO) hoà tan vào nước thải để nâng pH của $2000text{ m}^3$ nước thải từ $text{pH} = 3,0$ lên $text{pH} = 7,0$ cần dùng hết m kg vôi sống. Tính giá trị của m (bỏ qua sự thủy phân của các muối nếu có). Cho khối lượng nguyên tử (amu): $text{O} = 16$, $text{Ca} = 40$.

—HẾT—
ĐÁP ÁN

PHẦN I. TRẮC NGHIỆM

PHẦN II. ĐÚNG/SAI

PHẦN III. TRẢ LỜI NGẮN

PHẦN IV. TỰ LUẬN
Câu 1: Mỗi ý đúng 0,25 điểm.
Phèn chua hay phèn nhôm – kali có công thức: $text{K}_2text{SO}_4 cdot text{Al}_2(text{SO}_4)_3 cdot 24text{H}_2text{O}$.
Khi hòa tan phèn chua trong nước phân li ra ion $text{Al}^{3+}$:
$text{K}_2text{SO}_4 cdot text{Al}_2(text{SO}_4)_3 cdot 24text{H}_2text{O} rightarrow 2text{K}^+ + 2text{Al}^{3+} + 4text{SO}_4^{2-} + 24text{H}_2text{O}$.
Ion $text{Al}^{3+}$ dễ bị thủy phân trong nước tạo thành $text{Al}(text{OH})_3$ không tan ở dạng keo kéo theo các chất bẩn lơ lửng trong nước lắng xuống, do đó có tác dụng làm trong nước. (0,25 điểm)
Phương trình phản ứng thủy phân: $text{Al}^{3+} + 3text{H}_2text{O} rightleftharpoons text{Al}(text{OH})_3downarrow + 3text{H}^+$. (0,5 điểm)
Trong phản ứng thủy phân $text{Al}^{3+}$ đóng vai trò là acid. (0,25 điểm)

Câu 2: Mỗi ý đúng 0,5 điểm.
(a) Phản ứng có $Delta_rtext{H}^circ_{298} = -92text{ kJ} < 0 Rightarrow$ phản ứng tỏa nhiệt $Rightarrow$ khi tăng nhiệt độ thì phản ứng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ (chiều nghịch).
(b) Khi tách ammonia ra khỏi hỗn hợp phản ứng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng ammonia (chiều thuận).
Bước 1. Đổi thể tích và xác định lượng ion $text{H}^+$ ban đầu.
$V = 2000 times 1000 = 2 times 10^6$
Với pH ban đầu bằng 3,0: