Đề ôn tập Giữa kì 1 Hoá 11 2026 2027 – Đề 7

Cho biết nguyên tử khối: $H = 1; C = 12; N = 14, O = 16; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40$.

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?
A. $\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2$.
B. $2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightleftharpoons 2\text{SO}_3$.
C. $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 3\text{O}_2 \xrightarrow{t^\circ} 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O}$.
D. $2\text{KClO}_3 \xrightarrow{t^\circ} 2\text{KCl} + 3\text{O}_2$.
Đáp án: B

Câu 2. Điền vào khoảng trống bằng cụm từ thích hợp: “Cân bằng hóa học là cân bằng …(1)… vì tại cân bằng phản ứng …(2)…”
A. (1) tĩnh; (2) dừng lại.
B. (1) động; (2) dừng lại.
C. (1) tĩnh; (2) tiếp tục xảy ra.
D. (1) động; (2) tiếp tục xảy ra.
Đáp án: B

Câu 3. Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là
A. sự biến đổi hằng số cân bằng
B. sự chuyển dịch cân bằng
C. sự biến đổi vận tốc phản ứng
D. sự biến đổi chất
Đáp án: B

Câu 4. Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?
A. Chất xúc tác.
B. Nồng độ.
C. Nhiệt độ.
D. Áp suất.
Đáp án: A

Câu 5. Cho một ống nghiệm đựng khí đã thiết lập cân bằng:
$\text{N}_2\text{O}_4(g) \rightleftharpoons 2\text{NO}_2(g)$
(không màu) (màu nâu đỏ)
Ngâm ống nghiệm trong cốc nước nóng từ 1-2 phút, thấy màu nâu đỏ đậm lên. Phản ứng chiều thuận có
A. $\Delta_r H_{298}^0 > 0$, phản ứng thu nhiệt.
B. $\Delta_r H_{298}^0 > 0$, phản ứng tỏa nhiệt.
C. $\Delta_r H_{298}^0 < 0$, phản ứng thu nhiệt.
D. $\Delta_r H_{298}^0 < 0$, phản ứng tỏa nhiệt.
Đáp án: A

Câu 6. Cho phản ứng thuận nghịch sau: $2\text{HI}(g) \rightleftharpoons \text{H}_2(g) + \text{I}_2(g)$. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ ($\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$) của $\text{H}_2(g), \text{I}_2(g)$ và $\text{HI}(g)$ được kí hiệu lần lượt là $[\text{H}_2], [\text{I}_2]$ và $[\text{HI}]$. Biểu thức hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng là
A. $K_C = \frac{[\text{H}_2][\text{I}_2]}{[\text{HI}]}$
B. $K_C = \frac{[\text{HI}]^2}{[\text{H}_2][\text{I}_2]}$
C. $K_C = \frac{[\text{H}_2][\text{I}_2]}{[\text{HI}]^2}$
D. $K_C = \frac{[\text{HI}]}{[\text{H}_2][\text{I}_2]}$
Đáp án: C

Câu 7. Dung dịch nào sau đây có $\text{pH} > 7$?
A. $(\text{NH}_4)_2\text{SO}_4$.
B. $\text{HNO}_3$.
C. $\text{NaCl}$.
D. $\text{Ba(OH)}_2$.
Đáp án: D

Câu 8. Cho phương trình: $\text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_4^+ + \text{OH}^-$
Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là base?
A. $\text{OH}^-$.
B. $\text{H}_2\text{O}$.
C. $\text{NH}_3$.
D. $\text{NH}_4^+$.
Đáp án: C

Câu 9. Theo thuyết Brønsted – Lowry, acid là chất
A. phân li ra $\text{OH}^-$.
B. nhận electron.
C. cho proton.
D. nhận proton.
Đáp án: C

Câu 10. Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?
A. $\text{CO}_2$.
B. $\text{NaOH}$.
C. $\text{H}_2\text{O}$.
D. $\text{H}_2\text{S}$.
Đáp án: B

Câu 11. Dịch vị dạ dày ($\text{pH} = 1,5$) có môi trường
A. acid.
B. base.
C. trung tính.
D. lưỡng tính.
Đáp án: A

Câu 12. Trong chuẩn độ acid – base, dung dịch chuẩn là dung dịch đã biết
A. số mol.
B. số gam.
C. thể tích.
D. nồng độ.
Đáp án: D

Câu 13. Phú dưỡng là hệ quả sau khi ao ngòi, sông hồ nhận quá nhiều các nguồn thải chứa các chất dinh dưỡng chứa nguyên tố nào sau đây ?
A. N và O
B. N và P
C. P và O
D. P và S
Đáp án: B

Câu 14. Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động là do
A. Nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.
B. Nitrogen có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.
C. Phân tử nitrogen có liên kết ba khá bền.
D. Phân tử nitrogen không phân cực.
Đáp án: C

Câu 15. Mưa acid gây ảnh hưởng đối với cây trồng; sinh vật sống trong ao hồ, sông ngòi. Khí nào sau đây là tác nhân chính gây ra mưa acid?
A. $\text{CO}, \text{H}_2\text{S}$.
B. $\text{Cl}_2, \text{CO}_2$.
C. $\text{CO}_2, \text{CH}_4$.
D. $\text{NO}_2, \text{SO}_2$.
Đáp án: D

Câu 16. Cho phản ứng sau: $\text{NH}_4\text{Cl} \xrightarrow{t^\circ} \text{X} + \text{HCl}$. Khí X là
A. $\text{NH}_3$.
B. $\text{N}_2$.
C. $\text{NO}$.
D. $\text{N}_2\text{O}$.
Đáp án: A

Câu 17. S là chất khử trong phản ứng nào sau đây ?
A. $\text{S} + 2\text{C} \rightarrow \text{CS}_2$
B. $\text{S} + \text{H}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{S}$
C. $\text{S} + \text{Mg} \rightarrow \text{MgS}$
D. $\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2$
Đáp án: D

Câu 18. Quá trình đốt than sinh ra nhiều loại khí thải, trong đó có khí $\text{SO}_2$. Khí $\text{SO}_2$ mùi xốc và có khả năng gây viêm đường hô hấp. Tên gọi của $\text{SO}_2$ là
A. sulfur trioxide.
B. sulfuric acid.
C. sulfur dioxide.
D. hydrogen sulfide.
Đáp án: C

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu 1. Cho dung dịch $\text{HNO}_3$ $0,1\text{M}$ (bỏ qua sự điện ly của nước).
a) Phương trình điện li của $\text{HNO}_3$ là: $\text{HNO}_3 \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{NO}_3^-$. __________
b) Dung dịch $\text{HNO}_3$ trong nước chứa các phần tử: $\text{H}^+, \text{NO}_3^-, \text{HNO}_3, \text{H}_2\text{O}$. __________
c) Số oxi hóa của N trong $\text{HNO}_3$ là $+5$. __________
d) Dung dịch có $\text{pH} = 1$. __________
Đáp án: S|S|Đ|Đ

Câu 2. Ammonia có vai trò quan trọng đối với đời sống và sản xuất, công nghiệp cũng như nông nghiệp.
a) Phân tử $\text{NH}_3$ được tạo bởi một nguyên tử N liên kết với 3 nguyên tử H và có dạng hình học là chóp tam giác. __________
b) Ở điều kiện thường, $\text{NH}_3$ là chất khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí. __________
c) Phản ứng của ammonia với acid có thể được dùng để sản xuất phân đạm. __________
d) Phản ứng: $4\text{NH}_3 + 3\text{O}_2 \xrightarrow{t^\circ} 2\text{N}_2 + 6\text{H}_2\text{O}$ là giai đoạn trung gian trong quá trình điều chế nitric acid trong công nghiệp. __________
Đáp án: Đ|S|Đ|S

PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Câu 1. Cho cân bằng hoá học sau: $2\text{SO}_2(g) + \text{O}_2(g) \rightleftharpoons 2\text{SO}_3(g)$
Ở $450^\circ\text{C}$, phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì nồng độ các chất là $[\text{O}_2] = 0,02\text{M}; [\text{SO}_2] = 0,03\text{M}, [\text{SO}_3] = 0,12\text{M}$. Hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng tổng hợp $\text{SO}_3$ ở nhiệt độ trên có giá trị là?
Đáp án: __________

Câu 2. Cho các nhận định sau về tính chất hóa học của nitric acid: (1) có tính acid mạnh; (2) có tính acid yếu; (3) có tính oxi hóa mạnh; (4) có tính khử mạnh. Các nhận định đúng theo thứ tự tăng dần là (ví dụ: 34, 134,…)
Đáp án: __________

Câu 3. Cho dãy các chất: $\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3, \text{C}_{12}\text{H}_{22}\text{O}_{11}$ (saccharose), $\text{CH}_3\text{COOH}, \text{Ca(OH)}_2, \text{NaCl}$. Số chất điện li là bao nhiêu?
Đáp án: __________

Câu 4. Theo TCVN 5945:2005 quy định về giá trị pH của nước khi thải ra môi trường phải nằm trong khoảng từ $6,0$ đến $9,0$. Một mẫu nước thải của nhà máy sản xuất có $\text{pH} = 3,0$. Để thải ra ngoài môi trường thì cần phải tăng pH theo tiêu chuẩn. Nhà máy này dùng vôi sống ($\text{CaO}$) hoà tan vào nước thải để nâng pH của $1,5\text{ m}^3$ nước thải từ $\text{pH} = 3,0$ lên $\text{pH} = 7,0$ cần dùng hết m gam vôi sống. Tính giá trị của m (bỏ qua sự thủy phân của các muối nếu có).
Đáp án: __________

Câu 5. Học sinh X thực hiện thí nghiệm chuẩn độ dung dịch $\text{NaOH}$ chưa biết nồng độ bằng dung dịch chuẩn $\text{HCl}$ $0,1\text{M}$, thuốc thử phenolphtalein. Lấy $10,00\text{ mL}$ dung dịch $\text{HCl}$ $0,1\text{M}$ cho vào bình tam giác cùng với 1-2 giọt thuốc thử. Kết quả 3 lần chuẩn độ như sau:

Xác định nồng độ (mol/L) của dung dịch $\text{NaOH}$ (kết quả làm tròn đến hàng phần trăm).
Đáp án: __________

Câu 6. Hiện nay người ta sản xuất ammonia bằng cách chuyển hóa có xúc tác một hỗn hợp gồm không khí, hơi nước và khí methane (thành phần chính của khí thiên nhiên).
Phản ứng điều chế $\text{H}_2$: $\text{CH}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \xrightarrow{t^\circ, xt, p} \text{CO}_2 + 4\text{H}_2$ (1)
Phản ứng loại $\text{O}_2$ để thu $\text{N}_2$: $\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \xrightarrow{t^\circ} \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$ (2)
Phản ứng tổng hợp $\text{NH}_3$: $\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \xrightarrow{t^\circ, xt, p} 2\text{NH}_3$ (3)
Để sản xuất khí ammonia, nếu lấy $842\text{ m}^3$ không khí (chứa $21\%\ \text{O}_2;\ 78\%\ \text{N}_2$, còn lại là khí hiếm theo thể tích), thì cần phải lấy $V_1\text{ m}^3$ khí methane và $V_2\text{ m}^3$ hơi nước để có đủ lượng $\text{N}_2$ và $\text{H}_2$ theo tỉ lệ $1:3$ về thể tích dùng cho phản ứng tổng hợp ammonia. Giả thiết các phản ứng (1), (2) đều xảy ra hoàn toàn và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện.
Tính tổng giá trị của $V_1$ và $V_2$ (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).
Đáp án: __________

PHẦN IV. Tự luận. Thí sinh trình bày lời giải các câu hỏi dưới đây.

Câu 1. Viết phương trình điện li của các chất sau trong nước: $\text{Mg(NO}_3)_2, \text{NH}_4\text{Cl}, \text{KOH}$

Câu 2. Trong công nghiệp người ta sản xuất nitric acid theo sơ đồ sau:
$\text{NH}_3 \xrightarrow[\ (1)\ ]{+\text{O}_2\ /\ t^\circ, \text{Pt}} \text{NO} \xrightarrow[\ (2)\ ]{+\text{O}_2} \text{NO}_2 \xrightarrow[\ (3)\ ]{+\text{O}_2 + \text{H}_2\text{O}} \text{HNO}_3$
a. Viết các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa trên.
b. Hiệu suất của các quá trình (1), (2) và (3) lần lượt là $80\%, 60\%$ và $85\%$. Tính khối lượng dung dịch $\text{HNO}_3$ $63\%$ thu được khi dùng $1,7\text{ tấn } \text{NH}_3$.