Bài tập trắc nghiệm KHTN 7 Kết nối tri thức Bài 6 giải mã cơ chế kì diệu giúp các nguyên tử riêng lẻ gắn kết bền chặt để tạo nên các phân tử chất. Trọng tâm của chương 2 về cấu trúc phân tử và các dạng liên kết hoá học này hướng tới việc làm sáng tỏ quy luật tương tác giữa các hạt vi mô. Nghiên cứu Bài 6: Giới thiệu về liên kết hoá học, học sinh nắm bắt xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm với tám electron ở lớp ngoài cùng. Bộ câu hỏi trắc nghiệm KHTN 7 thuộc sách Kết nối tri thức giúp phân biệt rõ bản chất của liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu và liên kết cộng hóa trị tạo bởi các cặp electron dùng chung.
Website giáo dục trực tuyến dethitracnghiem hân hạnh đồng hành cùng học sinh trong năm học 2026–2027 với kho học liệu số phong phú và tiện ích. Chuyên trang đề thi trắc nghiệm lớp 7 cung cấp các đề thi, bài tập trực tuyến giúp ôn thi dễ dàng, phát triển năng lực suy luận sơ đồ mô phỏng quá trình tạo liên kết giữa các nguyên tử. Nền tảng duy trì cập nhật thường xuyên các đề kiểm tra bám sát định hướng đánh giá năng lực của Bộ Giáo dục và Đào tạo. Người học được hưởng quy trình chấm điểm nhanh gọn miễn phí, củng cố kiến thức thông qua hệ thống giải thích phương án khoa học. Tích cực làm Bài tập trắc nghiệm KHTN 7 Kết nối tri thức Bài 6 có đáp án và lời giải chi tiết sẽ tạo điểm tựa kiến thức vững chắc, giúp các em tự tin bứt phá.
Câu 1: Lớp electron ngoài cùng của các nguyên tử khí hiếm (trừ He) có bao nhiêu electron?
A. Có đúng 8 electron ngoài cùng.
B. Có đúng 2 electron ngoài cùng.
C. Có đúng 6 electron ngoài cùng.
D. Có đúng 4 electron ngoài cùng.
Câu 2: Để đạt cấu trúc bền vững như khí hiếm, các nguyên tử kim loại có xu hướng gì?
A. Nhận thêm một số electron.
B. Giữ nguyên số lượng electron.
C. Nhường bớt electron ngoài cùng.
D. Góp chung toàn bộ hạt nhân.
Câu 3: Để đạt cấu trúc bền vững như khí hiếm, các nguyên tử phi kim thường có xu hướng gì?
A. Nhường toàn bộ electron lớp vỏ.
B. Nhận thêm hoặc góp chung electron.
C. Biến đổi proton trong hạt nhân.
D. Phân rã thành các hạt nhỏ hơn.
Câu 4: Liên kết ion là liên kết được hình thành chủ yếu bởi lực nào sau đây?
A. Lực ma sát giữa các phân tử.
B. Lực từ trường của nam châm.
C. Lực hấp dẫn giữa các nguyên tử.
D. Lực hút tĩnh điện giữa các ion.
Câu 5: Khi nguyên tử natri (Na) nhường 1 electron ở lớp ngoài cùng, nó sẽ tạo thành:
A. Ion dương mang điện tích +1.
B. Ion âm mang điện tích là -1.
C. Một nguyên tử khí hiếm mới.
D. Hạt trung hòa không mang điện.
Câu 6: Khi nguyên tử chlorine (Cl) nhận thêm 1 electron vào lớp ngoài cùng, nó sẽ tạo thành:
A. Ion dương mang điện tích +1.
B. Hạt proton mới trong nhân.
C. Ion âm mang điện tích là -1.
D. Phân tử đơn chất hoàn chỉnh.
Câu 7: Các hợp chất ion ở điều kiện thường có tính chất vật lí nổi bật nào?
A. Rất dễ bay hơi ở nhiệt độ phòng.
B. Khó nóng chảy và khó bay hơi.
C. Luôn tồn tại ở thể lỏng trong suốt.
D. Có nhiệt độ sôi và nóng chảy thấp.
Câu 8: Dung dịch chất nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất?
A. Dung dịch nước đường kính.
B. Dung dịch cồn y tế sát trùng.
C. Nước cất nguyên chất tinh khiết.
D. Dung dịch nước muối ăn pha loãng.
Câu 9: Liên kết cộng hoá trị là liên kết được hình thành bởi yếu tố nào?
A. Bằng các cặp electron dùng chung.
B. Bằng lực hút tĩnh điện giữa ion.
C. Bằng lực hấp dẫn của hạt nhân.
D. Bằng việc truyền nhiệt giữa hạt.
Câu 10: Giữa hai nguyên tử hydrogen trong phân tử $H_2$ có bao nhiêu cặp electron dùng chung?
A. Có 2 cặp electron dùng chung.
B. Có 3 cặp electron dùng chung.
C. Có 1 cặp electron dùng chung.
D. Có 4 cặp electron dùng chung.
Câu 11: Giữa hai nguyên tử oxygen trong phân tử $O_2$ có bao nhiêu cặp electron dùng chung?
A. Có 1 cặp electron dùng chung.
B. Có 3 cặp electron dùng chung.
C. Có 4 cặp electron dùng chung.
D. Có 2 cặp electron dùng chung.
Câu 12: Giữa hai nguyên tử nitrogen trong phân tử $N_2$ có bao nhiêu cặp electron dùng chung?
A. Có 1 cặp electron dùng chung.
B. Có 3 cặp electron dùng chung.
C. Có 2 cặp electron dùng chung.
D. Có 4 cặp electron dùng chung.
Câu 13: Trong một phân tử nước ($H_2O$), có tất cả bao nhiêu cặp electron dùng chung?
A. Có 1 cặp electron dùng chung.
B. Có 3 cặp electron dùng chung.
C. Có 2 cặp electron dùng chung.
D. Có 4 cặp electron dùng chung.
Câu 14: Chất cộng hoá trị có thể tồn tại ở những thể nào trong điều kiện thường?
A. Tồn tại ở thể rắn, lỏng và khí.
B. Chỉ tồn tại duy nhất ở thể khí.
C. Chỉ tồn tại duy nhất ở thể lỏng.
D. Chỉ tồn tại duy nhất ở thể rắn.
Câu 15: Liên kết hoá học trong phân tử magnesium oxide ($MgO$) thuộc loại liên kết nào?
A. Liên kết cộng hoá trị phân cực.
B. Liên kết kim loại dẫn điện.
C. Liên kết hidro yếu giữa hạt.
D. Liên kết ion mang điện tích.
Câu 16: Đặc điểm nào sau đây là đặc trưng của đa số các chất cộng hoá trị?
A. Rất khó nóng chảy khi đun nấu.
B. Nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp.
C. Dung dịch luôn dẫn điện rất mạnh.
D. Tồn tại dạng tinh thể bền vững.
Câu 17: Khí hiếm helium (He) có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?
A. Có 8 electron ngoài cùng.
B. Có 4 electron ngoài cùng.
C. Có 2 electron ngoài cùng.
D. Có 6 electron ngoài cùng.
Câu 18: Để tạo thành ion $Mg^{2+}$, nguyên tử magnesium cần thực hiện quá trình nào?
A. Nhường đi 2 electron lớp ngoài.
B. Nhận thêm 2 electron vào vỏ.
C. Nhường đi 1 electron lớp ngoài.
D. Nhận thêm 6 electron vào vỏ.
Câu 19: Để tạo thành ion $O^{2-}$, nguyên tử oxygen cần thực hiện quá trình nào?
A. Nhường đi 2 electron lớp ngoài.
B. Nhường đi 6 electron lớp ngoài.
C. Nhận thêm 1 electron vào vỏ.
D. Nhận thêm 2 electron vào vỏ.
Câu 20: Chất nào sau đây là một hợp chất cộng hoá trị quen thuộc?
A. Muối ăn tinh khiết ($NaCl$).
B. Khí carbon dioxide ($CO_2$).
C. Magnesium oxide bột trắng.
D. Calcium chloride làm khô.
Câu 21: Liên kết giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình thường là loại liên kết nào?
A. Liên kết cộng hoá trị ba.
B. Liên kết kim loại tự do.
C. Liên kết ion trái dấu.
D. Liên kết hidro liên phân tử.
Câu 22: Khi hoà tan đường ăn vào nước cất, dung dịch thu được có hiện tượng gì về dẫn điện?
A. Không có khả năng dẫn điện.
B. Dẫn điện tốt như nước muối.
C. Làm bóng đèn điện sáng rực.
D. Phát sinh dòng điện một chiều.
Câu 23: Chất nào sau đây ở thể lỏng ở điều kiện thường và chứa liên kết cộng hoá trị?
A. Muối ăn tinh thể rắn.
B. Khí oxygen duy trì cháy.
C. Kim loại sắt cứng chắc.
D. Nước dùng trong sinh hoạt.
Câu 24: Sau khi nhường 1 electron, số electron lớp ngoài cùng của ion $Na^+$ bằng bao nhiêu?
A. Có 1 electron ngoài cùng.
B. Có 8 electron ngoài cùng.
C. Có 2 electron ngoài cùng.
D. Có 7 electron ngoài cùng.
Câu 25: Sau khi nhận thêm 1 electron, lớp vỏ ngoài cùng của ion $Cl^-$ có cấu trúc giống khí hiếm nào?
A. Giống khí hiếm argon (Ar).
B. Giống khí hiếm neon (Ne).
C. Giống khí hiếm helium (He).
D. Giống khí hiếm krypton (Kr).
Câu 26: Phân tử khí methane ($CH_4$) có tổng cộng bao nhiêu cặp electron dùng chung?
A. Có 1 cặp electron dùng chung.
B. Có 2 cặp electron dùng chung.
C. Có 4 cặp electron dùng chung.
D. Có 3 cặp electron dùng chung.
Câu 27: Vì sao muối ăn rắn khó nóng chảy hơn rất nhiều so với đường ăn?
A. Vì muối ăn là hợp chất hữu cơ.
B. Do hạt muối có kích thước lớn hơn.
C. Do muối ăn chứa nhiều nguyên tử H.
D. Vì liên kết ion trong muối rất bền.
Câu 28: Cho bảng số liệu nhiệt độ nóng chảy:
| Chất | Muối ăn ($NaCl$) | Đường mía ($C_{12}H_{22}O_{11}$) |
|---|---|---|
| Nhiệt độ nóng chảy | $801^\circ\text{C}$ | $186^\circ\text{C}$ |
Kết luận nào sau đây đúng từ bảng số liệu?
A. Đường mía có liên kết ion bền vững.
B. Hợp chất ion nóng chảy cao hơn nhiều.
C. Muối ăn chứa liên kết cộng hoá trị.
D. Đường mía khó bị nóng chảy hơn muối.
Câu 29: Trong phân tử carbon dioxide ($CO_2$), nguyên tử carbon liên kết với hai nguyên tử oxygen bằng:
A. 4 cặp electron dùng chung.
B. 2 cặp electron dùng chung.
C. 1 cặp electron dùng chung.
D. 3 cặp electron dùng chung.
Câu 30: Mục đích chung của các nguyên tử khi tham gia hình thành liên kết hoá học là gì?
A. Làm tăng khối lượng của nguyên tử.
B. Giảm bớt số lượng proton trong nhân.
C. Đạt lớp vỏ bền vững như khí hiếm.
D. Tách rời thành các hạt electron tự do.
