Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử là một trong những đề thi thuộc Chương 1 – Cấu tạo nguyên tử trong chương trình Hóa học 10. Bài học này khám phá sâu hơn về cấu trúc bên trong nguyên tử, tập trung vào lớp vỏ electron – nơi quyết định phần lớn tính chất hóa học của nguyên tố.
Trong bài học này, người học cần nắm vững các kiến thức trọng tâm sau:
- Các khái niệm về lớp, phân lớp và orbital nguyên tử.
- Cấu hình electron và cách biểu diễn orbital.
- Nguyên lý Pauli và quy tắc Hund.
- Mối liên hệ giữa cấu hình electron và vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
👉 Hãy cùng Dethitracnghiem.vn thử sức với đề thi và kiểm tra ngay khả năng của mình! 🚀
Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử
1.Lớp electron thứ n có số orbital nguyên tử (AO) là
A.n
B.2n
C.$n^2$
D.$2n^2$
2.Phân lớp electron p có số orbital nguyên tử là
A.1
B.3
C.5
D.7
3.Orbital nào sau đây có dạng hình số 8 nổi?
A.orbital s
B.orbital p
C.orbital d
D.orbital f
4.Cấu hình electron của nguyên tử natri (Na, Z = 11) là
A.$1s^22s^22p^5$
B.$1s^22s^22p^6$
C.$1s^22s^22p^63s^1$
D.$1s^22s^22p^63s^2$
5.Nguyên tử của nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^23p^4$?
A.Oxi (O)
B.Nitơ (N)
C.Lưu huỳnh (S)
D.Flo (F)
6.Trong một orbital nguyên tử, số electron tối đa có thể chứa là
A.2
B.6
C.8
D.10
7.Nguyên lý Pauli phát biểu rằng
A.các electron trong cùng một phân lớp sẽ được phân bố sao cho số electron độc thân là tối đa.
B.trong một orbital, chỉ có thể chứa tối đa 2 electron và chúng phải có spin đối nhau.
C.các electron được điền vào các orbital theo thứ tự năng lượng từ thấp đến cao.
D.cấu hình electron bền vững nhất là cấu hình có nhiều electron độc thân nhất.
8.Cấu hình electron nào sau đây viết đúng theo quy tắc Hund?
A.$ \uparrow \downarrow $ $ \uparrow \downarrow $ $ \uparrow \downarrow $
B.$ \uparrow \downarrow $ $ \uparrow \downarrow $ $ \uparrow $
C.$ \uparrow \downarrow $ $ \uparrow $ $ \uparrow $
D.$ \uparrow $ $ \uparrow $ $ \uparrow $
9.Nguyên tố X có cấu hình electron là $1s^22s^22p^3$. X thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?
A.Nhóm IVA
B.Nhóm VA
C.Nhóm VIA
D.Nhóm VIIA
10.Số electron tối đa trên lớp electron thứ 3 (lớp M) là
A.2
B.8
C.18
D.32
11.Cấu hình electron của ion $Cl^{-}$ (Z = 17) là
A.$1s^22s^22p^63s^23p^4$
B.$1s^22s^22p^63s^23p^5$
C.$1s^22s^22p^63s^23p^6$
D.$1s^22s^22p^63s^23p^7$
12.Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 3 lớp electron và 6 electron lớp ngoài cùng?
A.Oxi (O)
B.Lưu huỳnh (S)
C.Selen (Se)
D.Poloni (Po)
13.Thứ tự năng lượng của các orbital nguyên tử được sắp xếp theo chiều tăng dần là
A.s < p < d < f
B.p < s < d < f
C.s < p < d < f
D.f < d < p < s
14.Nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3d$^5$?
A.Cr (Z=24)
B.Mn (Z=25)
C.Fe (Z=26)
D.Co (Z=27)
15.Cho biết cấu hình electron của nguyên tử X là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
A.Chu kì 4, nhóm IA
B.Chu kì 4, nhóm IIA
C.Chu kì 3, nhóm IA
D.Chu kì 3, nhóm IIA
