Trắc nghiệm Hóa đại cương – Đề 10 là một trong những đề thi quan trọng thuộc môn Hóa đại cương, được tổng hợp từ những bài kiểm tra và thi kết thúc học phần tại nhiều trường đại học lớn. Đây là một môn học căn bản dành cho sinh viên các ngành khoa học tự nhiên, công nghệ và kỹ thuật, giúp sinh viên nắm vững các kiến thức nền tảng về hóa học, bao gồm cấu tạo chất, phản ứng hóa học, và các định luật hóa học. Đề thi được biên soạn vào năm 2023 bởi các giảng viên khoa Hóa học của Trường Đại học Bách khoa Hà Nội. Đề thi này được thiết kế dành cho sinh viên có nhu cầu ôn tập củng cố kiến thức về môn Hóa đại cương
Trắc nghiệm Hóa đại cương có đáp án – Đề 10
Câu 1: Chọn các câu sai: (1) Chỉ các chất điện li mạnh mới cần sử dụng khái niệm hoạt độ (a) thay cho nồng độ trong biểu thức định luật tác dụng khối lượng. (2) Khi pha loãng dung dịch thì hệ số hoạt độ (f) tăng. (3) Các dung dịch chất điện li yếu luôn có hệ số hoạt độ (f) bằng 1.
a) 1, 2, 3
b) 1, 2
c) 2, 3
d) 1, 3
Câu 2: Chọn một câu sai:
a) Nồng độ của ion trong dung dịch thường nhỏ hơn hoạt độ của nó.
b) Hoạt độ của chất là nồng độ biểu kiến của chất trong dung dịch.
c) Hoạt độ của ion phụ thuộc vào lực ion của dung dịch.
d) Hằng số điện li không phụ thuộc vào hoạt độ của chất điện li và ion.
Câu 3: Chọn phương án đúng: Cho 3 dung dịch nước BaCl2, Na2CO3 và NaCl và nước nguyên chất. BaCO3 tan nhiều hơn cả trong:
a) Dung dịch BaCl2
b) Dung dịch NaCl
c) Dung dịch Na2CO3
d) H2O
Câu 4: Tính áp suất thẩm thấu của dung dịch NaNO3 0,05 M ở 0°C, giả thiết muối phân ly hoàn toàn: (Cho R = 0,082 l.atm/mol.K)
a) 2,238 atm
b) 0,2238 atm
c) 1,119 atm
d) 0,1119 atm
Câu 5: Áp suất hơi bão hòa của dung dịch chứa 22,1 g CaCl2 trong 100g nước ở 20°C là 16,34 mmHg, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 17,54 mmHg. Tính độ điện ly biểu kiến của CaCl2:
a) 32,42%
b) 36,24%
c) 48,87%
d) 31,25%
Câu 6: Xác định áp suất hơi bão hòa của dung dịch hợp chất AB2 ở 40°C, biết áp suất hơi bão hòa của nước ở nhiệt độ này là 34,1 mmHg, biết dung dịch có nhiệt độ đông đặc là -3,5°C, và AB2 tạo hỗn hợp eutectic với nước.
a) 30,4 mm Hg
b) 32,1 mmHg
c) 31,3 mm Hg
d) Không đủ dự kiện để tính
Câu 7: Chọn phát biểu đúng về hệ số Vant’ Hoff: (1) Hệ số Vant’ Hoff của các hợp chất bất kỳ luôn lớn hơn hoặc bằng 1. (2) Hệ số Vant’ Hoff của các hợp chất ion luôn lớn hơn 1. (3) Hệ số Vant’ Hoff của các hợp chất không phân ly bằng 1.
a) Chỉ 1, 3 đúng
b) Chỉ 1, 2 đúng
c) Chỉ 2, 3 đúng
d) Tất cả đều đúng
Câu 8: Chọn phát biểu đúng: (1) Hoạt độ biểu diễn nồng độ hiệu dụng của tiểu phân thể hiện trong các phản ứng hóa học. (2) Hệ số hoạt độ phản ánh tương tác giữa các ion. (3) Hệ số hoạt độ chỉ phụ thuộc vào điện tích ion và lực ion của dung dịch. (4) Hoạt độ là đại lượng không có thứ nguyên.
a) 1, 2, 4 đúng
b) 3, 4 đúng
c) 1, 2, 3 đúng
d) 1, 2, 3, 4 đúng
Câu 9: Chọn phát biểu đúng: (1) Base liên hợp của một acid mạnh là một base yếu và ngược lại. (2) Đối với cặp acid-base liên hợp HPO4^2-/PO4^3- trong dung môi nước ta có: Ka × Kb = Kn, trong đó Kn là tích số ion của nước. (3) Hằng số điện li Kb của NH3 trong dung dịch nước là 1,8 × 10^-5, suy ra Ka của NH4+ là 5,62 × 10^-10.
a) 1
b) 2
c) 1, 2, 3
d) 3
Câu 10: Chọn phát biểu đúng: Dựa vào ái lực proton của các dung môi NH3 và HCl cho biết rượu thể hiện tính chất gì trong dung môi đó:
a) Tính base trong cả 2 dung môi.
b) Tính base trong HCl, tính acid trong NH3.
c) Tính base trong NH3, tính acid trong HCl.
d) Tính acid trong cả 2 dung môi.
Câu 11: Chọn phát biểu đúng: Biết các hằng số acid trong dung dịch nước Ka (HCN) = 6,2×10^-10 ; Ka (HNO2) = 4 ×10^-4. Trong số các base Bronsted CN^- ; OH^- ; NO2^- base nào mạnh nhất trong dung dịch nước?
a) OH^-
b) CN^-
c) NO2^-
d) Không xác định được
Câu 12: Chọn phát biểu đúng: (1) Acid càng yếu thì pKa càng lớn. (2) Dung dịch một base yếu có pH càng nhỏ khi pKb của nó càng lớn. (3) Base càng mạnh khi pKb càng lớn. (4) Giữa pKa và pKb của các dạng acid và base của H2PO4^- có pKa + pKb = 14.
a) 2, 3
b) 1, 2
c) 1, 3, 4
d) 1, 2, 4
Câu 13: Chọn phát biểu đúng và đầy đủ nhất. Các chất lưỡng tính theo thuyết proton (thuyết Bronsted) trong các chất sau: NH4+, CO3^2-, HCO3^-, H2O, CH3COOH là:
a) CO3^2-, HCO3^-
b) HCO3^-, H2O
c) NH4+, H2O
d) HCO3^-, H2O, CH3COOH
Câu 14: Chọn đáp án đúng: Cho các chất sau: CH3COOH , H2PO4^-, NH4+ , theo thuyết proton, các cặp acid base liên hợp xuất phát từ chúng là:
a) CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/PO4^3- ; NH4+/NH3
b) CH3COOH2+/CH3COO-; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO4^2- ; NH4+/NH3
c) CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO4^2-; NH4+/NH3
d) CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO4^2- ; NH52+/NH4+
Câu 15: Chọn trường hợp đúng và đầy đủ nhất. Theo thuyết proton (thuyết Bronsted) trong các chất sau: Na+, Mn^2+, Fe^2+(dd), NH4+, CO3^2-, HCO3^-, H2O, HCl
a) Các chất lưỡng tính: HCO3^-, H2O Các chất trung tính: Na+, Mn^2+, Fe^2+(dd)
b) Các chất lưỡng tính: NH4+, H2O, HCl Các chất trung tính: Na+, Mn^2+, Fe^2+(dd)
c) Các chất lưỡng tính: HCO3^-, H2O Các chất trung tính: Na+, Mn^2+
d) Các chất lưỡng tính: HCO3^-, H2O, HCl Các chất trung tính: Na+, Mn^2+
Câu 16: Chọn phương án đúng: Khi hoà tan H₃PO₄ vào nước, trong dung dịch sẽ tồn tại các ion và tiểu phân H₃PO₄, H⁺; HPO₄²⁻; H₂PO₄⁻; PO₄³⁻ Các tiểu phân này được sắp xếp theo thứ tự nồng độ tăng dần như sau:
a) H₃PO₄
b) H₃PO₄
c) PO₄³⁻ < HPO₄²⁻ < H₂PO₄⁻ < H⁺ < H₃PO₄
d) H⁺ < H₂PO₄⁻ < HPO₄²⁻ < PO₄³⁻ < H₃PO₄
Câu 17: Chọn phương án đúng: Số lượng ion H⁺ chứa trong 1 lít dung dịch có pOH = 13 là:
a) 6,023×10¹⁰
b) 6,023×10²²
c) 6,023×10²³
d) 6,023×10¹³
Câu 18: Chọn phương án đúng: Sắp các dung dịch có cùng nồng độ mol của các chất sau đây theo thứ tự pH tăng dần: H₂SO₄, H₃PO₄, HClO₄, NaHCO₃. (không cần tính cụ thể giá trị của pH).
a) H₂SO₄ < HClO₄ < H₃PO₄ < NaHCO₃
b) NaHCO₃ < H₃PO₄ < HClO₄ = H₂SO₄
c) H₂SO₄ = HClO₄ < H₃PO₄ < NaHCO₃
d) H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄ < NaHCO₃
Câu 19: Chọn phương án đúng: Dung dịch CH₃COOH 0,1N có độ điện ly α = 0,01. Suy ra dung dịch acid đã cho có độ pH bằng:
a) 13
b) 1
c) 11
d) 3
Câu 20: Chọn phương án đúng: pH của một dung dịch acid HA 0,15 N đo được là 2,8. Tính pKa của acid này.
a) 3,42
b) 4,58
c) 4,78
d) 2,33
Câu 21: Chọn phương án đúng: Tính pH của dung dịch boric acid 0,1 M cho pKa₁, pKa₂ và pKa₃ lần lượt bằng 9,24; 12,74 và 13,80.
a) 5.00
b) 5,12
c) 5,08
d) 6,77
Câu 22: Chọn phát biểu đúng: pH của nước sẽ thay đổi như thế nào khi thêm 0,01 mol NaOH vào 100 lít nước:
a) tăng 3 đơn vị
b) tăng 4 đơn vị
c) giảm 4 đơn vị
d) giảm 3 đơn vị
Câu 23: Chọn phương án đúng: pH của dung dịch HCl 0,01 N bằng: (Giả thiết hoạt độ của ion H⁺ bằng nồng độ của nó)
a) 11
b) 3
c) 12
d) 2
Câu 24: Chọn phát biểu đúng: (1) Chất chỉ thị màu là những acid hay base yếu mà dạng trung hòa và dạng ion có màu sắc khác nhau tùy thuộc vào pH của môi trường mà tồn tại ở dạng này hay dạng kia. (2) Mỗi chất chỉ thị có một khoảng chuyển màu xác định và gần bằng 2 đơn vị. (3) Mỗi chất chỉ thị chỉ dùng trong những khoảng pH xác định và không trộn chung những chất chỉ thị này với nhau.
a) 1, 2, 3 đúng
b) 1, 2 đúng
c) 1, 3 đúng
d) 2, 3 đúng
Câu 25: Xác định pH của dung dịch sau khi trộn 100 ml KOH 0,01 M, 100 ml CH₃COOH 0,02 M và 10 ml NaOH 0,015 M, biết pKa CH₃COOH = 4.75
a) 4,75
b) 5,74
c) 6,5
d) 3,2
Câu 26: Xác định pH của dung dịch sau khi trộn 20 ml dung dịch KOH 1M và 80 ml dung dịch CH₃COOH 1M, biết pKa CH₃COOH = 4.75
a) 4,75
b) 5,25
c) 4,27
d) 3,5
Câu 27: Chọn phát biểu đúng: (1) pH của dung dịch đệm gần như không đổi khi pha thêm một lượng nhỏ acid hay base mạnh. (2) Để tạo thành dung dịch đệm, ta chỉ cần chọn 1 acid và muối của nó và pha trộn với tỷ lệ 1:1. (3) Dung dịch NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄ không phải là dung dịch đệm. (4) Cơ chế tác dụng của dung dịch đệm tuân theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Châtelier.
a) 1, 3, 4 đúng
b) 2, 3 đúng
c) 2, 4 đúng
d) 1, 4 đúng
Câu 28: Xác định pH của dung dịch chứa 6,1 g/lit acid benzoic, 1 g/lit NaOH, biết Ka C₆H₅COOH = 6.64×10⁻⁵
a) 6,64
b) 4,5
c) 4,177
d) 2,19
Câu 29: Tính pH của dung dịch chứa NH₂OH và [NH₃OH]Cl với tỷ lệ mol 1:1, biết Ka NH₂OH = 10⁻⁷.91
a) 6,09
b) 7,91
c) 7,06
d) 8,07
Câu 30: Tính pH của dung dịch chứa NH₂OH và [NH₃OH]Cl với tỷ lệ mol 1:2, biết Ka NH₂OH = 10⁻⁷.91
a) 6,09
b) 5,79
c) 6,39
d) 6,93
Xin chào mình là Hoàng Thạch Hảo là một giáo viên giảng dậy online, hiện tại minh đang là CEO của trang website Dethitracnghiem.org, với kinh nghiệm trên 10 năm trong ngành giảng dạy và đạo tạo, mình đã chia sẻ rất nhiều kiến thức hay bổ ích cho các bạn trẻ đang là học sinh, sinh viên và cả các thầy cô.
