Đề thi thử đánh giá năng lực môn Hóa học 2025 – Đề số 4 là một trong những đề thi thuộc Trắc nghiệm thi thử Tốt nghiệp THPT trong chương trình Tổng hợp đề thi thử môn Hóa học THPT.
Đề số 4 được thiết kế với mục tiêu giúp học sinh lớp 12 tiếp cận cấu trúc đề thi chính thức, làm quen với các dạng bài trọng tâm và rèn luyện khả năng giải nhanh – chính xác trong thời gian giới hạn. Đề thi bao phủ đầy đủ nội dung kiến thức theo chương trình chuẩn của Bộ GD&ĐT, đảm bảo tính cập nhật và thực tiễn cao.
Những nội dung kiến thức chủ chốt cần nắm trong đề thi gồm:
- Hóa học lớp 12: Este – Lipit, Cacbohiđrat, Amin – Amino axit – Protein, Polime, Đại cương kim loại, Nhôm, Sắt và hợp chất, Phân biệt chất vô cơ.
- Hóa học lớp 11: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch, axit – bazơ, muối, oxi hóa – khử, sự điện li và các bài toán dung dịch.
- Kỹ năng trọng yếu: Phân tích số liệu thí nghiệm, bảo toàn nguyên tố và khối lượng, vận dụng phương pháp đường chéo, đồ thị hóa học, và tư duy phản xạ nhanh với câu hỏi có yếu tố đánh đố.
Đề thi không chỉ giúp học sinh hệ thống lại toàn bộ kiến thức lý thuyết và bài tập quan trọng mà còn tăng khả năng phân tích, suy luận – những yếu tố then chốt để chinh phục điểm cao trong kỳ thi tốt nghiệp THPT.
Hãy cùng Dethitracnghiem.vn tìm hiểu về đề thi này và tham gia làm kiểm tra ngay lập tức!
- Số trang: 4 trang
- Hình thức: 70% trắc nghiệm – 30% vận dụng
- Thời gian làm bài: 50 phút (không kể thời gian phát đề)
ĐỀ THI THỬ ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC MÔN HÓA HỌC NĂM 2025 – ĐỀ SỐ 4
PHẦN I. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18 . Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Câu 1. Kí hiệu nào sau đây biểu diễn đúng với cặp oxi hoá – khử?
A. Cu / Cu²⁺.
B. 2I⁻/I₂.
C. Na⁺/Na.
D. Fe₂O₃/FeO.
Câu 2. Sodium hydrogencarbonate là chất được dùng làm bột nở, chế thuốc giảm đau dạ dày do thừa axit. Công thức của sodium hydrogencarbonate là
A. NaOH.
B. NaHS.
C. NaHCO₃.
D. Na₂CO₃
Câu 3. Polyethylene có công thức là
A. (-CH₂ – CH₂ -)n
B. (- CH₂ – CH = CH – CH₂ -)n
C. (- CH₂ – CHCl -)n
D. (-CH₂ – CCl = CH – CH₂ -)n
Câu 4. Kim loại có các tính chất vật lý chung là
A. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim.
B. Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi.
C. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim.
D. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng.
Câu 5. Nguyên tố Ca (Calcium) có số hiệu nguyên tử là 20 . Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của ion Ca²⁺ là
A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.
Câu 6. Hóa chất nào sau đây không sử dụng để làm mềm nước cứng tạm thời?
A. Na₂CO₃.
B. Na₃PO₄.
C. Ca(OH)₂ vừa đủ.
D. HCl.
Câu 7. Các biện pháp đề phòng nguy cơ cháy nổ từ các thiết bị điện trong gia đình. Cho các phát biểu sau:
(a) Tắt bàn là, bếp điện, máy sấy tóc sau khi sử dụng và để cách xa các vật liệu dễ cháy.
(b) Sử dụng thiết bị điện đúng công suất, cầu dao điện đảm bảo tiếp xúc điện tốt, có sự giám sát khi sử dụng các thiết bị có nhiệt độ cao như lò đốt, lò nung.
(c) Giữa nguyên các thiết bị điện ô tô, xe máy theo đúng thiết kế của nhà sản xuất.
Các phát biểu đúng là
A. (a), (b), (c).
B. (a), (b).
C. (b), (c).
D. (a), (c).
Câu 8. Phú dưỡng là hiện tượng
A. Ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng.
B. Ao, hồ thiếu quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng.
C. Ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố kim loại nặng.
D. Ao, hồ thiếu quá nhiều các nguyên tố kim loại nặng.
Câu 9. Phổ khối lượng (MS) là phương pháp hiện đại để xác định phân tử khối của các hợp chất hữu cơ. Kết quả phân tích phổ khối lượng cho thấy phân tử khối của hợp chất hữu cơ X là 88 . Chất X có thể là
A. acetic acid.
B. ethyl acetate.
C. acetone.
D. trimethylamine.
Câu 10. Phản ứng thủy phân methyl acetate trong môi trường acid hoặc kiềm được gọi là phản ứng
A. thủy phân ester.
B. trùng hợp.
C. trung hòa.
D. trùng ngưng.
Câu 11. Công thức cấu tạo thu gọn của methylamine là
A. CH₃ – NH₂.
B. CH₃ – NH – CH₃ .
C. CH₃ – NH – CH₂ – CH₃ .
D. CH₃ – CH₂ – NH₂ .
Câu 12. Chất nào sau đây thuộc loại polysaccharide?
A. Glucose.
B. Saccharose.
C. Maltose.
D. Cellulose.
Câu 13. Phương trình hoá học của phản ứng hydrate hóa ethylene để điều chế ethanol là:
CH₂ = CH₂ + H₂O –[H₂SO₄, t⁰]–> CH₃CH₂OH
Giai đoạn (1) trong cơ chế của phản ứng trên xảy ra như sau:
Nhận định nào sau đây không đúng?
A. Phản ứng hydrate hóa ethylene là phản ứng cộng.
B. Trong giai đoạn (1) có sự phân cắt liên kết π.
C. Trong giai đoạn (1) có sự hình thành liên kết σ .
D. Trong phân tử ethylene có 6 liên kết σ .
Câu 14. Tên gọi của ester CH₃COOC₂H₅ là
A. ethyl acetate.
B. methyl propionate.
C. ethyl propionate.
D. methyl acetate.
Câu 15. “) Amino acid là hợp chất hữu cơ tạp chức, trong phân tử chứa đồng thời nhóm chức … (1) … và nhóm chức … (2) …”. Nội dung phù hợp trong ô trống (1), (2) lần lượt là
A. carboxyl (–COOH), amino (–NH₂) .
B. carboxyl (–COOH), hydroxyl (–OH).
C. hydroxyl (–OH), amino (–NH₂) .
D. carbonyl (–CO–), carboxyl (–COOH).
Câu 16. Cho vào ống nghiệm 1mL dung dịch NaOH 30% và 1 giọt dung dịch CuSO4 2%, thêm tiếp 1mL dung dịch lòng trắng trứng 10%. Lắc nhẹ ống nghiệm, hiện tượng quan sát được là
A. Có kết tủa xanh lam, sau đó kết tủa chuyển sang màu đỏ gạch.
B. Có kết tủa xanh lam, sau đó tạo dung dịch màu tím.
C. Có kết tủa xanh lam, sau đó tan ra tạo dung dịch màu xanh lam.
D. Có kết tủa xanh lam, kết tủa không bị tan.
Câu 17. Sử dụng thông tin ở bảng dưới đây để trả lời câu hỏi:
Trong số các ion kim loại gồm Ag⁺, Fe²⁺,Cu²⁺ và Zn²⁺ ở điều kiện chuẩn ion nào có tính oxi hóa yếu hơn Ag⁺, nhưng mạnh hơn Fe²⁺ ?
A. Cu²⁺.
B. Fe²⁺.
C. Zn²⁺.
D.Ag⁺.
Câu 18. Sử dụng thông tin ở bảng dưới đây để trả lời câu hỏi: Sức điện động chuẩn lớn nhất của pin Galvani thiết lập từ hai cặp oxi hóa – khử trong số các cặp trên là
A. 1,242V.
B. 1,562V.
C. 1,422V.
D. 0.799V.
PHẦN II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4 . Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Câu 1. Cho thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử sau:
a) Tính oxi hóa của ion Zn²⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn ion Fe²⁺.
b) Tính khử của kim loại Zn có tính khử mạnh hơn kim loại Fe.
c) Khi cho Fe vào dung dịch ZnSO₄, phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn là: Fe(s) + Zn²⁺(aq) → Fe²⁺(aq) + Zn(s)
d) Zn có khả năng khử ion Fe²⁺ trong dung dịch thành kim loại Fe.
ĐÁ: b,d đúng; a,c sai.
Câu 2. Bắp và mía là hai nguyên liệu chính được sử dụng trong sản xuất ethanol. Tuy nhiên chúng là những loại cây lương thực quan trọng, trong khi cellulose cũng có thể sản xuất ethanol, nhưng cellulose là nguồn nguyên liệu dồi dào, dễ tìm. Tuy giá thành sản xuất ethanol từ cellulose còn cao, xuất phát từ loại nấm được nuôi cấy để tạo cellulase là enzyme xúc tác cho phản ứng thủy phân cellulose thành glucose còn tốn kém nhiều về năng lượng, nhưng hướng đi này đang hứa hẹn nhiều viễn cảnh mới ở tương lai.
e) Carbohydrate chính của bắp là tinh bột.
f) Sản xuất ethanol từ bắp và mía giúp nâng cao giá trị nông sản.
g) Sơ đồ sau biểu diễn quá trình điều chế ethanol từ cellulose: (C₆H₁₀O₅)n → C₆H₁₀O₆ → C₂H₅OH.
h) Với những tiến bộ công nghệ đạt được, người ta tin rằng hiệu suất có thể đạt được 55%. Khi đó 1 tấn cellulose có thể tạo được khoảng 1000 lít ethanol, biết khối lượng riêng của ethanol là 0,79 g/mL.
Câu 3. Isopropyl formate là một ester có trong cà phê Arabica (còn gọi là cà phê chè).
e) Công thức của isopropyl formate là HCOOCH(CH₃)₂.
f) Isopropyl formate là ester không no, đơn chức, mạch hở.
g) Isopropyl formate được điều chế từ propyl alcohol và formic acid.
h) Cho 19,8 gam isopropyl formate phản ứng với lượng dư AgNO₃/NH₃, đun nóng thu được 48,6 gam Ag.
Câu 4. Để kiểm tra tính chất của FeSO₄, nhóm học sinh đã tiến hành các thí nghiệm sau.
Kết thúc thí nghiệm, nhóm học sinh dự đoán “thí nghiệm 4 chứng minh FeSO₄ không có tính khử”.
Cho biết: Fe³⁺ + 3SCN⁻ → Fe(SCN)₃ (dung dịch màu đỏ máu)
e) Nguyên nhân hình thành kết tủa trắng trong thí nghiệm 1: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄.
f) Nguyên nhân kết tủa trong thí nghiệm 2 chuyển sang màu nâu đỏ: 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃.
g) Trong thí nghiệm 3, thay thế hạt kẽm bằng dải magnesium (đã đánh bóng) cũng có thể chứng minh FeSO₄ có tính oxi hóa.
h) Từ kết quả thí nghiệm, kết luận được dự đoán của nhóm học sinh là chính xác.
PHẦN III. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6 .
Câu 1. Một số phế liệu được dùng để tái chế nhôm:
(8) vỏ lon bia, vỏ lon nước ngọt;
(9) giấy nhôm và khay nướng bằng nhôm;
(10) rổ, thau, chậu, nồi, mâm nhôm cũ;
(11) thanh treo đồ, móc quần áo cũ; đầu xi lanh xe hơi;
(12) hệ thống cáp điện;
(13) Chai nhựa;
(14) Ghế ngồi, bàn ăn làm bằng inox;
Số phát biểu đúng bao nhiêu?
B. 5.
Câu 2. Đun nóng một triglyceride với dung dịch KOH , sản phẩm thu được có chứa muối potassium stearate (C₁₇H₃₅COOK). Phân tử khối của potassium stearate là bao nhiêu? (cho biết: C:12; H:1; O:16; K:39)
B. 322
Câu 3. (HH1.4 – Hiểu – Carbohydrate) Cho phương trình hóa học của các phản ứng được đánh số thứ tự từ 1 tới 4 dưới đây:
(1) (C₆H₁₀O₅)n (tinh bột) +nH₂O –[H⁺, t⁰]–> nC₆H₁₂O₆ (glucose)
(2) C₆H₁₂O₆ (glucose) –[enzyme]–> 2C₂H₅OH + 2CO₂
(3) C₆H₁₂O₆ (glucose) –[enzyme]–> 2CH₃CH(OH)COOH
(4) C₆H₁₂O₆ (glucose) +2[Ag(NH₃)₂]OH –[t⁰]–> CH₂OH(CHOH)₄COONH4+ 2Ag+ 3NH₃ + H₂O
Gán số thứ tự phương trình hóa học các phản ứng theo tên gọi: Lên men rượu, thủy phân, lên men lactic, tráng gương và sắp xếp theo thứ tự thành dãy 4 số (ví dụ: 1234,4321….)
Câu 4. Ứng với công thức phân tử C₄H₁₁N. Có bao nhiêu amine đồng phân cấu tạo khi tác dụng với nitrous acid (HNO₂) ở nhiệt độ thường giải phóng khí không màu?
Câu 5. Trong một nhà máy sản xuất ammonia theo quy trình Haber, giai đoạn sản xuất khí hydrogen bằng phản ứng của methane và nước được thực hiện theo phương trình hóa học (1) như sau:
(1) CH₄(g) + H₂O(g) –[xt, t⁰]–> CO(g) + 3H₂(g)
Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Lượng nhiệt này được cung cấp từ quá trình đốt cháy hoàn toàn khí methane theo phương trình hóa học (2):
(2) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)
Xét các phản ứng ở điều kiện chuẩn và hiệu suất chuyển hóa của methane là 100% . Tính khối lượng khí methane (theo tấn, làm tròn đến hàng phần trăm) cần thiết để sản xuất 0,30 tấn H₂(g) trong giai đoạn trên. Biết 90% lượng nhiệt tỏa ra từ phản ứng (2) được cung cấp cho phản ứng (1) và các giá trị nhiệt tạo thành (∆fH⁰₂₉₈) của các chất ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau:
Câu 6. Cisplatin là thế hệ đầu tiên trong số ba phức chất của Pt²⁺ được sử dụng trong điều trị ung thư. Nó được biết đến với vai trò to lớn trong điều trị ung thư buồng trứng, tinh hoàn, bàng quang, đầu, cổ,… Nhờ có cisplatin hơn 90% bệnh nhân ung thư tinh hoàn đã được cứu sống. Cisplatin có thể được điều chế theo sơ đồ sau:
Giá trị của X là bao nhiêu?
Mục đích tổ chức kỳ thi Tốt nghiệp THPT năm 2025 là gì?
Căn cứ theo các văn bản chỉ đạo và hướng dẫn của Bộ Giáo dục và Đào tạo, kỳ thi Tốt nghiệp THPT năm 2025 được tổ chức với các mục tiêu chính như sau:
– Đánh giá kết quả học tập của học sinh sau 12 năm học theo chương trình giáo dục phổ thông mới.
– Sử dụng kết quả kỳ thi để xét công nhận tốt nghiệp trung học phổ thông và làm căn cứ tuyển sinh cho các trường đại học, cao đẳng.
– Góp phần đánh giá chất lượng giáo dục tại các địa phương cũng như trên toàn quốc, từ đó làm cơ sở để điều chỉnh nội dung và phương pháp dạy học trong các nhà trường.
Thí sinh thi tốt nghiệp THPT năm 2025 có bắt buộc phải thi môn Hóa học không?
Theo quy định hiện hành của Bộ GD&ĐT, thí sinh tham dự kỳ thi Tốt nghiệp THPT năm 2025 bắt buộc phải làm 3 bài thi: Toán, Ngữ văn và Ngoại ngữ.
Ngoài ra, thí sinh lựa chọn một trong hai bài thi tổ hợp sau:
– Tổ hợp Khoa học Tự nhiên (KHTN): bao gồm các môn Vật lí, Hóa học và Sinh học.
– Tổ hợp Khoa học Xã hội (KHXH): bao gồm các môn Lịch sử, Địa lí và Giáo dục công dân (áp dụng với học sinh học chương trình GDPT).
Trong tổ hợp KHTN, môn Hóa học là một trong ba môn thành phần. Tuy nhiên, thí sinh không bắt buộc phải thi môn Hóa học, trừ khi lựa chọn tổ hợp KHTN để xét tốt nghiệp hoặc để phục vụ mục tiêu xét tuyển vào các ngành học ở đại học, cao đẳng có yêu cầu môn Hóa học trong tổ hợp xét tuyển.
Vì vậy, Đề thi minh họa tốt nghiệp THPT 2025 môn Hóa học – Đề số 4 là tài liệu tham khảo quan trọng dành cho thí sinh lựa chọn tổ hợp KHTN. Đề giúp các em ôn luyện kiến thức, rèn luyện kỹ năng làm bài, tự đánh giá năng lực của bản thân và chuẩn bị sẵn sàng cho kỳ thi chính thức sắp tới.
